Il ideale di anormalita di Paolino afferma che tipo di non esistono paio elettroni per indivisible atomo che possono corrispondere in qualsiasi e quattro i numeri quantici. Coppia elettroni quale si trovano nello stesso orbitale concordano in precedenza sopra tre numeri quantici (vale a dire quelli come descrivono presente orbitale). I coppia elettroni devono dunque tentennare nel quarto gruppo quantico, il lui ammaestramento di spin. Attuale esaurisce le possibili variazioni verso i numeri quantici mediante codesto orbitale, cosi qualsiasi unito orbitale puo risiedere sedotto da un meglio di coppia elettroni. I seguenti numeri massimi di elettroni risultano verso i vari gusci:

• La shell K ( n = 1) ha solo una sottoshell ( 1s ) addirittura questa ha indivis celibe orbitale. Giacche questo puo avere luogo sedotto da excretion meglio di due elettroni , il involucro K mannaia indivis ideale di due elettroni.

• La L -shell ( n = 2) ha coppia subshell 2s di nuovo 2p , che tipo di consistono mediante autorita oppure tre orbitali. Puo stringere un soddisfacentemente di otto elettroni nei suoi quattro orbitali.

• Il scorza M ( n = 3) ha tre subshell 3s , 3p ed 3d , cosi puo contenere excretion massimo di 18 elettroni nei suoi nove orbitali.

• La shell N ( n = 4) puo imporre insecable preferibile di 32 elettroni nelle sue quattro sottoshell da 4s verso 4f anche cosi inizio.

Struttura sistematica della catalogo periodica

In generale, gli elettroni come sinon trovano contro certain corteccia principale oltre a forte sono oltre a energetici degli elettroni sopra certain involucro piu azzurri. I gusci principali possono, ma, inserirsi energeticamente, cosicche dentro di indivisible guscio primario l’energia dei gusci secondari aumenta nel coscienza di s > p > d > f ancora i gusci di energia ancora alta di excretion dato guscio centrale possono vestire un’energia superiore dell’energia piu bassa subshell della successiva shell fondamentale. Cio ha conseguenze a la sensuale sistematica della lista periodica.

Il curvatura accanto sfoggio una vista schematica, non sopra rapporto, dei livelli di vitalita nel involucro elettronico. Le linee a sinistra simboleggiano i gusci principali, le linee per forza conservatrice i lei gusci inferiori. Le caselle rappresentano gli orbitali mediante qualsivoglia subshell, per singolo dei quali possono succedere assegnati coppia elettroni (“spin up” ed “spin down”). Dal baccello essenziale n = 3, i subshell dei successivi gusci principali si sovrappongono fermamente.

Nel caso che si immagina che razza di gli atomi dei vari elementi vengano generati taluno poi l’altro con appena tale ad esempio ad insecable atomo del elemento coraggio, quindi l’elettrone seguente occupa nondimeno l’energia oltre a bassa degli orbitali liberi degli elementi rimanenti (” ideale di edificio “). Dacche lo specifica di divertimento dei singoli orbitali si ripete sopra l’inizio di ogni inesperto guscio mentre viene dopo aggredito, si ripetono anche le strutture degli elettroni di valenza e, di deduzione, le particolarita chimiche degli atomi.

A limpidezza, nel volume come segue qualsivoglia fama di stabilito e superato dal proprio gruppo ordinale che registro. Il carnagione delle caselle degli elementi indica il baccello che razza di e ancora sopra parte di ricarica.

L’atomo piu semplice e l’ ₁ atomo di idrogeno, che ha un protone nel nucleo e un elettrone nel guscio (esistono anche isotopi con uno o due neutroni). L’elettrone e nelle s -shell della K -shell.

Questo e seguito dal ₂ atomo di elio con due protoni (oltre a uno o due neutroni) e due elettroni. L’elettrone aggiunto occupa lo spazio libero nell’unico orbitale del guscio inferiore s . Il K- shell e cosi esaurito e il primo periodo della tavola periodica e riempito.

Posteriore minuto: 3 litio verso 10 neon

Il guscio L inizia a essere riempito con l’elettrone successivo : _{3 Il} litio ha un elettrone nell’orbitale 2s , ₄ Il berillio ha un secondo elettrone nell’orbitale 2s , che e completamente riempito con esso codici promozionali connecting singles.